ملخص الوحدة 1 في الفيزياء سنة 3 ثانوي
١/ تفاعلات الأكسدة والإرجاع
•الأكسدة: هي عملية فقدان الإلكترونات وذلك أثناء تحول كيميائي
•الإرجاع: هي عملية إكتساب الإلكترونات أثناء تحول كيميائي
•المرجع : هو الفرد الكيميائي الذي فقد الكترون أو أكثر
• المؤكسد: هو الفرد الكيميائي الذي يكتسب إلكترون أو أكثر أثناس تحول كيميائي
•الشروط الستيكيومترية: كمية مادة المتفاعلات بنسب معاملاتها الستيكيومترية
٢/أنواع التحولات
٢/أنواع التحولات
•التحول السريع : التحول الذي يصل إلى نهايته فور تلامس المتفاعلات .
•التحول البطيء : هو التحول الذي يستغرق ثواني أو دقائق أو ساعات ليصل إلى نهايته
•التحول البطيء جدا: هو التحول الذي يصل إلى نهايته بعد أيام أو شهر أو حتى سنوات
٣/المتابعة الزمنية لتحول كيميائي
٣/المتابعة الزمنية لتحول كيميائي
أ/عن طريق المعايرة
البروتوكول التجريبي
البروتوكول التجريبي
_نملأ السحاحة بالمحلول المُعايِر عند مستوى التدريجة 0
نأخد أنبوب المحلول المعايٓر(المزيج التفاعلي) ونسكبه في بيشر مع اضافة الماء وقطع الجليد
_نضع البيشر فوق مخلاط مغناطيسي
_نشغل ةلمخلاط المغناطيسي ونبدأ بإضافة المحلوى من السحاحة قطرة فقطرة حتى يتغير لوت المحلول
_نسجل قيمة حجم التكافؤ
•نقطة التكافؤ : هي النقطة التي تكون فيها كمية مادة المحلول المعاير و المحلول المعاير متساوية بنسب معاملاتها الستيكيومترية
• دور الماء والجليد : هو إيقاف التفاعل الأول .
ب/ عن طريق الناقلية
•البروتوكول التجريبي
_نحضر الم زيج التفاعلي في بيشر ونضعه في حمام مائي الذي بدوره يوضع فوق مخلاط مغناطيسي
_ تغمس مصبار جهاز قياس الناقلية في المحلول ونضعه شاقوليا ولا يلامس قعر البيشر
_ نشغل المخلاط و نبدأفي تسجيل قيم الناقلية مع الزمن
_ ندون النتائج في جدوى ونرءم المنحنيات المطلوبة
ملاحظة
س:لماذا يمكن متابعة التفاعل عن طريق قياس الناقلية؟←ج:لوجود الشوارد
ج/ عن طريق قياس حجم الغاز المنطلق
–نحضر المزيج التفاعلي داخل بالون (دورق)الذي يغلق بسدادة مزودة بأنبوب إنطلاق موصول بمقياس غاز مدرج ومنكس في حوض مائي لجمع الغاز وقياس حجمه في لحظات مختلفة
د/عن طريق قياس الضغط
نحضر المزيج التفاعلي داقلبالنن يغلق بسدادة مزودة بأنوب إنطلاق موصول بمقياس ضغط الذي يزودنا بتغيرات الضغط
5/ زمن نصف التفاعل ½t:
أ/تعريف: هو الزمن اللازم لبلوغ التفاعل نصف تقدمه النهائي
ب/ الفائدة من تعريفه: المقارنة بين التفاعلين من حيث السرعة وكذللك التحكظ في التفاعل الموافق
ه/ التفسير المجهري لتغير السرعة
– التركيز : تناقص التراكؤز يؤدي إلى تناقص تواتر التصادمات الفعالة مما يؤدي إلى تناقس وتيرة التفةعل ومنه تناقص سرعة التفاعل
– الحرارة نقصان درجة الحرارة يؤدي إلى تناقص تواتر التصادمات الفعاىة مما يؤدي الى تناقص وتيرة التفاعل ومنه تناقص سرعة التفاعل ، والعكس صحيح
/تفاعلات الأكسدة والإرجاع
•الأكسدة: هي عملية فقدان الإلكترونات وذلك أثناء تحول كيميائي
•الإرجاع: هي عملية إكتساب الإلكترونات أثناء تحول كيميائي
•المرجع : هو الفرد الكيميائي الذي فقد الكترون أو أكثر
• المؤكسد: هو الفرد الكيميائي الذي يكتسب إلكترون أو أكثر أثناس تحول كيميائي
•الشروط الستيكيومترية: كمية مادة المتفاعلات بنسب معاملاتها الستيكيومترية
2/أنواع التحولات
•التحول السريع : التحول الذي يصل إلى نهايته فور تلامس المتفاعلات .
•التحول البطيء : هو التحول الذي يستغرق ثواني أو دقائق أو ساعات ليصل إلى نهايته
•التحول البطيء جدا: هو التحول الذي يصل إلى نهايته بعد أيام أو شهر أو حتى سنوات
3/المتابعة الزمنية لتحول كيميائي
أ/عن طريق المعايرة
•البروتوكول التجريبي
_نملأ السحاحة بالمحلول المُعايِر عند مستوى التدريجة 0
نأخد أنبوب المحلول المعايٓر(المزيج التفاعلي) ونسكبه في بيشر مع اضافة الماء وقطع الجليد
_نضع البيشر فوق مخلاط مغناطيسي
_نشغل ةلمخلاط المغناطيسي ونبدأ بإضافة المحلوى من السحاحة قطرة فقطرة حتى يتغير لوت المحلول
_نسجل قيمة حجم التكافؤ
•نقطة التكافؤ : هي النقطة التي تكون فيها كمية مادة المحلول المعاير و المحلول المعاير متساوية بنسب معاملاتها الستيكيومترية
• دور الماء والجليد : هو إيقاف التفاعل الأول .
ب/ عن طريق الناقلية
•البروتوكول التجريبي
_نحضر الم زيج التفاعلي في بيشر ونضعه في حمام مائي الذي بدوره يوضع فوق مخلاط مغناطيسي
_ تغمس مصبار جهاز قياس الناقلية في المحلول ونضعه شاقوليا ولا يلامس قعر البيشر
_ نشغل المخلاط و نبدأفي تسجيل قيم الناقلية مع الزمن
_ ندون النتائج في جدوى ونرءم المنحنيات المطلوبة
ملاحظة
س:لماذا يمكن متابعة التفاعل عن طريق قياس الناقلية؟←ج:لوجود الشوارد
ج/ عن طريق قياس حجم الغاز المنطلق
–نحضر المزيج التفاعلي داخل بالون (دورق)الذي يغلق بسدادة مزودة بأنبوب إنطلاق موصول بمقياس غاز مدرج ومنكس في حوض مائي لجمع الغاز وقياس حجمه في لحظات مختلفة
د/عن طريق قياس الضغط
نحضر المزيج التفاعلي داقلبالنن يغلق بسدادة مزودة بأنوب إنطلاق موصول بمقياس ضغط الذي يزودنا بتغيرات الضغط
5/ زمن نصف التفاعل ½t:
أ/تعريف: هو الزمن اللازم لبلوغ التفاعل نصف تقدمه النهائي
ب/ الفائدة من تعريفه: المقارنة بين التفاعلين من حيث السرعة وكذللك التحكظ في التفاعل الموافق
ه/ التفسير المجهري لتغير السرعة
– التركيز : تناقص التراكؤز يؤدي إلى تناقص تواتر التصادمات الفعالة مما يؤدي إلى تناقس وتيرة التفةعل ومنه تناقص سرعة التفاعل
– الحرارة نقصان درجة الحرارة يؤدي إلى تناقص تواتر التصادمات الفعاىة مما يؤدي الى تناقص وتيرة التفاعل ومنه تناقص سرعة التفاعل ، والعكس صحيح
Commentaires
Enregistrer un commentaire